Ковалентний зв'язок

Ковалентний зв'язок - це хімічний зв'язок, який утворюється за рахунок спільних електронних пар між атомами. Цей тип зв'язку є найпоширенішим у хімії і зустрічається в молекулах як простих, так і складних речовин.

Види ковалентного зв'язку:

• Ковалентний неполярний зв'язок: утворюється між атомами з однаковою електронегативністю. В цьому випадку спільна електронна пара симетрично розміщена між атомами. Прикладами молекул з неполярним ковалентним зв'язком є H2, O2, Cl2.
• Ковалентний полярний зв'язок: утворюється між атомами з різною електронегативністю. В цьому випадку спільна електронна пара зміщена до атома з більшою електронегативністю. Прикладами молекул з полярним ковалентним зв'язком є HCl, H2O, NH3.

Інші характеристики ковалентного зв'язку:

• Кратність зв'язку: число спільних електронних пар, які утворюються між атомами. Наприклад, в молекулі H2 кратність зв'язку дорівнює 1, а в молекулі O2 - 2.
• Донорно-акцепторний зв'язок: ковалентний зв'язок, в якому одна з атомів надає електронну пару, а інший атом її приймає. Прикладом такого зв'язку є молекула NH3, де атом азоту надає електронну пару атому водню.
• Координаційний зв'язок: ковалентний зв'язок, який утворюється за рахунок донації електронної пари атомом-донором атому-акцептору. Прикладом такого зв'язку є молекула [Cu(NH3)4]2+, де атоми азоту є донорами електронних пар, а атом купруму - акцептором.